On pourra utiliser le tableau des éléments les plus courants pour déterminer les masse molaires atomiques des éléments chimiques cités dans les exercices suivants:
On dissout, dans les conditions usuelles de pression et de température (P=1,013.105Pa; q=20°C), 500mL de chlorure d'hydrogène dans 0,500L d'eau sans variation de volume.
1. Écrire l'équation de la réaction de mise en solution du chlorure d'hydrogène en considérant que cette réaction donne des ions oxonium et des ions chlorure.
2. Comment met-on en évidence expérimentalement la présence des ions oxonium et chlorure?
3. Déterminer la concentration molaire C de la solution.
4. En déduire les concentrations des ions en solution.
Le chlorure de cuivre (II) est un composé ionique constitué d'ions chlorure Cl- et d'ions cuivre (II) Cu2+.
1. Donner la formule statistique de ce composé.
2. Écrire l'équation de sa dissolution dans l'eau.
3. On prépare une solution de chlorure de cuivre (II) en dissolvant 26,9g de ce composé dans 250mL d'eau sans variation de volume.
3.1 Déterminer la concentration molaire C de cette solution.
3.2 Déterminer les concentrations molaires des ions Cl-(aq) et Cu2+(aq).
Lorsqu'on veut disposer au laboratoire d'une solution
aqueuse stable contenant des ions Fer (II) de formule Fe2+, on la
prépare en dissolvant du sel de Mohr dans de l'eau.
Le sel de
Mohr est un solide ionique de formule statistique:
(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O. Sa
masse molaire est M=392,1g.mol-1.
1. Que signifie l'expression "solution aqueuse stable"?
2. Déduire de la formule du sel de Mohr que l'élément fer s'y trouve sous la forme d'ions Fe2+.
3. Que signifie la présence de 6H2O dans la formule?
4. Écrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
5. On veut préparer 100mL d'une solution telle que [Fe2+(aq)]=0,10mol.L-1. Quelle masse de sel de Mohr doit-on mettre en solution?
La géométrie de la molécule d'ammoniac de formule NH3 est pyramidale. L'atome d'azote occupe le sommet de la pyramide et les trois atomes d'hydrogène en forment la base.
L'électronégativité de l'azote est supérieure à celle de l'hydrogène.
Montrer que la molécule d'ammoniac présente un caractère dipolaire.
L'acide nitrique, de formule HNO3 est un liquide dipolaire qui se comporte vis à vis de l'eau comme le chlorure d'hydrogène. Sur un flacon de solution commerciale d'acide nitrique on relève les indications suivantes:
1. Ecrire l'équation de mise en solution dans l'eau de l'acide nitrique en considérant que cette réaction donne des ions oxonium et des ions nitrate de formule NO3-.
2. Déterminer la concentration molaire C0 de la solution commerciale.
3. Déterminer le volume V0de solution commerciale qu'il faut prélever pour préparer 500mL de solution dans laquelle [NO3-(aq)]=0,10mol.L-1.
Préparation de solutions aqueuses (anciens documents)
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